Rechercher un outil (en entrant un mot clé):
Calculer les valeurs d'une dilution
Le procédé de dilution consiste à obtenir une solution de concentration inférieure à la solution que l'on a au départ. C'est tout simplement le principe du sirop (grenadine) que l'on dilue avec de l'eau, si vous voulez obtenir un Litre de de boisson sucrée il faut ajouter 9 dLd'eau (qui joue le rôle de solvant) à 1dL de sirop. La quatité de matière que l'on note n (dans notre exemple le sirop) ne change pas lors de la dilution, on dit que ninitiale = nfinale ; n est généralement le nombre de moles du composé chimique que l'on cherche à dissoudre (le soluté).
La concentration est égale à :
C = n / V = nombre de moles / volume en Litre.
Nous pouvons écrire n = C × V donc de ninitiale = nfinale on peux trouver la relation suivante :
Cinitiale × Vinitial = Cfinale × Vfinal
ou encore :
Vinitial = Cfinale × Vfinal / Cinitiale
Cette dernière relation répondant à la question : Quel volume faut-il prendre d'une solution dont on connait la concentration pour obtenir un volume déterminé d'une solution à une concetration voulue ?
Calculateur dilution
Dilution de l'acide chlorhydrique
On dispose d'acide chlorhydrique (HCl) à 10 mol.L-1, nous souhaitons préparer 300mL d'acide chlorhydrique molaire, c'est-à-dire à 1 mol.L-1. Quel est le volume d'acide à 10 mol.L-1 à diluer ?
Vinitial = 1 × 0.3 ÷ 10 = 0.03 L = 30 mL
Il suffit de prélever 30mL d'acide chlorhydrique à 10 mol.L-1 et d'ajouter 300 − 30 = 270 mL d'eau distillée afin d'obtenir 300 mL d'acide chlorhydrique à 1 mol.L-1.
Préparation d'une solution acide chlorhydrique molaire
Comment préparer une solution molaire d'acide chlorhydrique à partir d'acide concentré que l'on trouve dans le commerce par exemple de caractéristique : densité = 1,18 à 35%.
Quel est la concentration de cet acide ?
Un Litre de cet acide possède une masse de 1.18 kg (densité = 1.18) soit 1180 g.
35% de la masse correspond au HCl dissout soit 1180 × 0.35 = 413 g.
La masse molaire de HCL est égal à : M(HCl) = 36.5 g.mol-1.
Nous pouvons calculer le nombre de moles contenue dans un Litre : n= 413 ÷ 36.5 = 11.3151 mol.
La concentration est égale à : 11.3151 mol.L-1 (Cinitiale).
Quelle est le volume initial à diluer pour obtenir 1L (Vfinal) d'acide de concentration molaire (Cfinale) 1 mol.L-1 ?
Vinitial = 1 × 1 ÷ 11.3151 = 0.088 L = 88mL.
Il faut donc prélever 88mL de la solution commerciale et compléter de 1000 − 88 = 922mL d'eau distillée afin d'obtenir 1L d'acide de concentration 1 mol.L-1.
