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Concentration de l'aspirine

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Concentration de l'aspirine

Comment calculer la concentration molaire de l'aspirine, par exemple d'un caché d'aspirine de 500mg dans un verre d'eau rempli de 200 ml d'eau.

Question publié : 12/02/2013 à 22:05:23 - auteur : Bastien

Commençons par calculer la masse molaire de l'aspirine. L'aspirine ou acide acétylsalicylique a pour formule C9H8O4 et sa masse molaire est égale à :
M(C9H8O4) = 12×9 + 1×8 + 16×4 = 180 g.mol-1 ou g/mol. On suppose que la réaction est totale.

Calculons le nombre de moles contenu dans un caché contenant 500mg d'aspirine :

nombre de moles = masse en gramme ÷ masse molaire en g/mol (1) d'où n = 0,500 ÷ 180 ≈ 0.0028 mol.

Calculons la concentration molaire :

Concentration molaire = nombre de mol ÷ volume en litre (2) d'où C = 0.0028 ÷ 0.2 = 0.014 mol/L.

En fait la réaction est rarement totale, en effet la dissolution de l’aspirine dans l’eau est difficile. Après un dosage on s'aperçoit que la concentration en aspirine est de 0.0129 mol/L. Quelle est la masse d'aspirine dissoute ?

Nous pouvons calculer dans un premier temps le nombre de mol en inversant la formule (2) :

n = 0.0129 × 0.2 = 0.00258 mol

et de là à partir de la formule (1) :

m = 0.00258 × 180 = 0.4644 g = 464.4 mg

Dans ce cas seul 464.4 mg d'aspirine ont réellement réagit.

réponse publiée : 03/03/2013 à 08:52:35 - auteur : Webmaster

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