Formule brute de la quinine
La quinine contient du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène et de l'azote. La combustion de 0,827g de quinine produit 2,234g de dioxyde de carbone et 0,551g d eau. Déterminer sa formule brute si la combustion de 1,41g de ce composé donne un volume d'azote de 104,72 cm3. On donne Vmol : 24 L.
Publié le 13/11/2016 à 15:13:38 - Auteur : Cyrille
REPONSES :
Cette question est restée sans réponse. Voici la méthode, qui sert pour toutes les analyses par combustion.
Carbone : tout le carbone part dans le CO₂ (12 g de carbone pour 44 g de CO₂).
m(C) = 2,234 × 12 ÷ 44 ≈ 0,609 g, soit 0,609 ÷ 0,827 ≈ 73,7 % de carbone.
Hydrogène : tout l'hydrogène part dans l'eau (2 g d'hydrogène pour 18 g d'eau).
m(H) = 0,551 × 2 ÷ 18 ≈ 0,0612 g, soit environ 7,4 % d'hydrogène.
Azote : 104,72 cm³ ÷ 24 000 cm³/mol ≈ 0,00436 mol de N₂, soit 0,00873 mol d'atomes d'azote et 0,122 g d'azote dans 1,41 g, soit environ 8,7 %.
Oxygène : le reste, 100 − 73,7 − 7,4 − 8,7 ≈ 10,2 %.
On divise chaque pourcentage par la masse molaire de l'atome, puis par le plus petit résultat (celui de l'azote) : environ 9,9 pour C, 12 pour H, 1 pour N et 1 pour O. On obtient C₁₀H₁₂NO, que l'on double pour retrouver la formule connue de la quinine : C₂₀H₂₄N₂O₂ (324 g/mol).
Pour vérifier : l'outil masse molaire.
La question est maintenant close.
Réponse publiée le 19/10/2026 à 18:00:00 - Auteur : Le webmaster
