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Équilibrer une équation bilan
Équilibrer une équation bilan consiste à trouver les bons coefficients stœchiométriques. Ces coefficients, placés devant chaque molécule, permettent d'équilibrer le nombre de chaque type d'atome impliqué dans une réaction chimique.
Calculis vous propose ici un outil (un solveur d'équation bilan) qui permet d'équilibrer en ligne une équation bilan pour une réaction chimique.
* Il faut entrer une équation de la forme :
CH4 + O2 = CO2 + H2O
L'èquation doit contenir un signe = qui sépare les réactifs et les produits de la réaction chimique. Le signe = remplace la flèche, employée dans les manuels de chimie, qui signifie "donne". Les atomes mis en jeu, avant la réaction et après la réaction, doivent être les mêmes. ATTENTION aux Majuscules CL ne veut pas dire Cl ! Quand un élément est constitué de 2 lettres la seconde doit être en minuscule !!! L’outil n'interprétera pas la bonne équation si vous ne faites pas attention. L’outil ne peut pas équilibrer des équations contenant des ions.
Un phénomène chimique est la réaction d'au minimum 2 espèces chimiques, que l'on appelle les réactifs. Ils réagissent ensembles dans une réaction chimique pour se transformer et produire un ou plusieurs nouveaux corps, que l'on appelle les produits de la réaction.
On résume la réaction chimique dans l'équation bilan :
Les REACTIFS → Les PRODUITS
Réactif1 + Réactif2 → Produit1 + Produit2
Attention : lors d'une réaction chimique :
Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme.
On doit cette célèbre citation au chimiste français Antoine LAVOISIER (1743–1794) dont la loi porte aujourd'hui son nom.
Exemples d'équations bilan :
Al + S = Al2S3 (à copier/coller dans le champ de l'outil) donne une fois équilibrée : 2Al + 3S → 1Al2S3
Combustion du fer :
Fe + O2= FeO3 donne équilibrée : 2Fe + 3O2 → 2FeO3
Combustion du méthane :
CH4 + O2 = CO2 + H2O donne équilibrée : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Combustion de l'éthane :
C2H6 + O2 = CO2 + H2O donne équilibrée : 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Combustion du propane :
C3H8 + O2 = CO2 + H2O donne équilibrée : C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Combustion du butane :
C4H10 + O2 = CO2 + H2O donne équilibrée : 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
Combustion de l'éthylène :
C2H4 + O2 = CO2 + H2O donne équilibrée : C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Combustion de l'acétylène :
C2H2 + O2 = CO2 + H2O donne équilibrée : 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
Equation bilan de la photosynthèse :
CO2 + H2O = C6H12O6 + O2 donne équilibrée : 6CO2 + 6H2O → C6H12O6+ 6O2
Equation bilan de l'Aluminothermie :
Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3 donne équilibrée : Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
Autres équations à tester :
(vous pouvez copier/coller l'équation dans l'outil d'où l'utilisation du "=" en lieu et place de la flèche)
Combustion de l'éthanol : C2H6O + O2 = CO + H2O
Combustion du sulfure d'hydrogène : H2S + O2 = S + H2O
C3H8 + Cl2 = C + HCl
FeS + O2 = Fe2O3 + SO2
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2
H2S + SO2 = S + H2O
CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl
Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2
N2H4 + H2O2 = N2 + H2O
Mg + CO2 = CO + MgO
Réaction de neutralisation acido-basique entre l'hydroxyde d'aluminium (Al(OH)3) et l'acide sulfurique (H2SO4) :
Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
Réaction de combustion d'un composé organique, le chlorobenzène (C6H5Cl), avec du dioxygène (O2). Le produit final de la réaction est constitué de dioxyde de carbone (CO2), d'eau (H2O) et d'acide chlorhydrique (HCl).
C6H5Cl + O2 = CO2 + H2O + HCl
Réaction de neutralisation acido-basique entre le chlorure d'ammonium (NH4Cl) et l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2). Le produit final de la réaction est constitué de chlorure de calcium (CaCl2), d'eau (H2O) et d'ammoniac (NH3).
NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3
Réaction de décomposition oxydante entre le dichlore (Cl2) et l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) :
Cl2 + NH4OH = NH4Cl + H2O + N2
Réaction de titrage impliquant le tétracyanoferrate (II) de potassium (K4Fe(CN)6) et le permanganate de potassium (KMnO4) en présence d'acide sulfurique (H2SO4) :
K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 = KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O
Réaction de combustion entre l'oxyde de chrome (Cr2O3) et de l'oxyde de plomb (Pb3O4). Cette réaction produit du dioxyde d'azote (NO), de l'oxyde de manganèse (MnO2) :
PbN6+ CrMn2O8 = Pb3O4 + Cr2O3 + MnO2 + NO
