Calculis

Calculer le nombre de moles (ou la masse molaire ou la masse) d'une quantité d'un produit chimique

Lorsque l'on effectue une expérience en Chimie, même avec de très petites quantités de matière, par exemple 1 g de fer, cela représente un nombre considérable d'atomes (des milliards de milliards).

C'est pourquoi les chimistes ont introduit une nouvelle unité :

la MOLE (symbole : mol).

Une mole représente une quantité énorme d'une même entité. Une mole d'atomes est égale à 602 000 000 000 000 000 000 000 atomes, soit 602 000 milliards de milliards d'atomes ou encore 6,0221415 10²³. Ce nombre est appelé le nombre d'Avogadro.

La masse m (g), la masse molaire M (g.mol^-1 ou g/mol) et le nombre de moles n (mol) sont ainsi liés par la relation suivante :

nombre de moles `= {"masse"} / {"masse molaire"}`  ou  `n = m / M`

* Si vous ne connaissez pas la masse molaire de votre composé chimique, vous pouvez utiliser l'outil suivant : calcul masse molaire afin de la déterminer à partir de sa formule brute.

Calculer la masse de sulfate de fer SO₄Fe

On veut préparer 500 ml d'une solution de sulfate de fer SO₄Fe à 1,75 mol.L^-1 ou mol/L. Quelle est la masse de sulfate de fer à dissoudre ?

On calcule la masse molaire : M (SO₄Fe) = 32×1 + 16×4 + 56×1 = 152 g.mol^-1 ou g/mol.

On calcule le nombre de moles dans 500 mL : 1,75 ÷ 2 = 0,875 mol.

De là, on trouve la masse : m = 0,875 × 152 = 133 g.

Combien y a-t-il d'atomes d'or dans une bague en or de 1,87 g ?

Calculons d'abord le nombre de moles d'or dans 1,87 g d'or ? n = 1,87 ÷ 197 = 9,492386 10^-3 mol.

Le nombre d'atomes d'or de cette bague est alors égal à 9,492386 10^-3 × 6,0221415 10²³ = 5,72644917 10²¹.

Cela fait environ 5 726 000 000 000 000 000 000 atomes, soit 5 726 milliards de milliards d'atomes.